Masa amestecului echimolar de acid benzoic și acid oxalic, care reacționează cu 2 L de soluție $\ce{KMnO4}$ 0,5 M, în prezența acidului sulfuric concentrat, este:

Valoarea $\pu{318 g}$ corespunde la câte $1{,}5$ moli din fiecare acid, adică raportului $3:2$ în locul celui de $5:2$. Raportul $3:2$ este cel valabil în mediu neutru sau slab bazic…

Cu masele molare corecte, o pereche echimolară „acid oxalic + acid benzoic" cântărește $90 + 122 = \pu{212 g}$, deci răspunsul trebuie să fie un multiplu al lui…

Valoarea $\pu{424 g}$ înseamnă câte $2$ moli din fiecare acid ($2 \times 212$), adică s-a folosit raportul $n_{\text{oxalic}} = 2 \cdot n_{\ce{KMnO4}}$. Greșeala tipică este să iei direct cei 2 electroni cedați…

$\pu{212 g}$ este masa unui singur mol din fiecare acid ($90 + 122$), adică rezultatul unui raport $1:1$ între permanganat și acidul oxalic, luat fără…