Care este volumul soluției de acid clorhidric 36,5% și cu densitatea de 1,18 g/mL, necesar pentru a prepara 200 cm³ soluție de acid clorhidric de concentrație 3M?

$60$ este masa soluției concentrate (în grame), nu volumul acesteia: $21{,}9 / 0{,}365 = \pu{60 g}$. Greșeala apare dacă se oprește calculul aici…

$21{,}9$ este masa de $\ce{HCl}$ pur (în grame) necesară: $0{,}6\ \text{mol} \times 36{,}5\ \text{g/mol}$. Este o masă, nu un volum, și în plus nu ține cont că acidul provine…

Este chiar volumul soluției finale care trebuie obținută ($\pu{200 cm^3}$), preluat fără niciun calcul. Soluția concentrată (36,5%, ceea ce…

Se obține înmulțind volumul soluției finale cu densitatea soluției concentrate: $200 \times 1{,}18 = 236$. Este o operație lipsită de sens fizic — densitatea…