Știind că acidul acetic are $K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$ moli/L, calculați care este raportul $[\ce{CH3-COO^-}]/[\ce{CH3-COOH}]$ la echilibru, dacă pH-ul soluției este 5:

$0{,}8$ este o valoare subunitară, deci nu poate fi corectă: deoarece $K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$ este mai mare decât $[\ce{H3O^+}] = 10^{-5}$, raportul $\frac{K_a}{[\ce{H3O^+}]}$…

Valoarea $1{,}5$ nu se obține din relația $\frac{[\ce{CH3-COO^-}]}{[\ce{CH3-COOH}]} = \frac{K_a}{[\ce{H3O^+}]}$. Împărțirea $\frac{1{,}8 \cdot 10^{-5}}{10^{-5}}$ dă…

$5$ este valoarea pH-ului dat în enunț, nu a raportului cerut. pH-ul intervine în calcul…

$18$ apare dintr-o eroare la puterea lui zece a concentrației de ioni hidroniu: dacă se ia…