146,4 g de acid benzoic se esterifică cu etanol. O cantitate de ester fenolic (izomer cu esterul obținut în reacție) identică cu cea obținută la echilibru este supusă hidrolizei bazice pentru care se folosesc 800 ml de $\ce{NaOH}$ 2M. Știind că valoarea constantei de echilibru a reacției de esterificare este egală cu 4, cantitatea de alcool folosită la esterificare a fost:

$1{,}6$ mol este numărul de moli de $\ce{NaOH}$ folosiți la hidroliză ($\pu{0,8 L} \times \pu{2 mol/L}$). Tratând esterul fenolic ca pe un ester obișnuit (raport $1:1$ cu $\ce{NaOH}$), s-ar obține un ester $= 1{,}6$ mol…

$0{,}8$ este numărul de moli de ester format la echilibru (egal cu numărul de moli de alcool care au reacționat) — o valoare…

$\pu{18,4 g}$ corespund la $0{,}4$ mol de etanol ($0{,}4 \times \pu{46 g/mol}$), adică alcoolul rămas nereacționat la…

$\pu{73,6 g}$ reprezintă $1{,}6$ mol de etanol ($1{,}6 \times \pu{46 g/mol}$), iar $1{,}6$ mol este tocmai cantitatea de $\ce{NaOH}$ folosită ($\pu{0,8 L} \times \pu{2 mol/L}$). Valoarea apare dacă se uită că un ester fenolic consumă $2$…