Fie patru gaze reale cu temperaturile critice $T_{c1} = \pu{100 K}$, $T_{c2} = \pu{200 K}$, $T_{c3} = \pu{300 K}$, respectiv $T_{c4} = \pu{400 K}$. Aceste gaze sunt comprimate izoterm la $T = \pu{300 K}$. Este adevărat că:

Gazul 1, cu $T_{c1} = \pu{100 K}$, și gazul 2, cu $T_{c2} = \pu{200 K}$, sunt comprimate la $T = \pu{300 K}$, deci la o temperatură mai mare decât temperatura lor critică. Pentru $T > T_c$, manualul spune că substanța este în stare de gaz și, oricât am mări presiunea, nu poate trece în stare lichidă.

Izotermele de $\pu{300 K}$…

Gazul 3, comprimat chiar la temperatura lui critică, poate fi lichefiat ca un caz limită, dar nu este singurul. Gazul 4 are $T_{c4} = \pu{400 K}$, deci este comprimat sub temperatura lui critică ($\pu{300 K} < \pu{400 K}$). Pentru $T < T_c$, manualul spune că substanța este în stare de vapori, care prin mărirea presiunii pot…

Gazul 4 poate fi lichefiat, pentru că este comprimat sub temperatura lui critică ($\pu{300 K} < \pu{400 K}$). Cuvântul „numai” îl exclude însă pe gazul 3, comprimat exact la temperatura lui critică, $T = T_{c3} = \pu{300 K}$, deci chiar pe izoterma critică. Manualul arată că, pe măsură ce temperatura crește, intervalul de volum în care se face lichefierea se micșorează, iar la temperatura critică se reduce la un singur punct…