Un mol de gaz ideal se destinde adiabatic. Următoarele afirmații sunt adevărate:

Gazul se destinde, deci împinge pistonul și efectuează lucru mecanic asupra exteriorului: $L > 0$. Fiindcă nu primește căldură ($Q = 0$), din principiul I rezultă $\Delta U = Q - L = -L < 0$…

Ecuația transformării adiabatice este ecuația lui Poisson, $pV^\gamma = \text{const.}$, deci la un volum mai mare corespunde o presiune mai mică. Ecuația termică de stare, $p = \frac{\nu R T}{V}$…

Manualul scrie principiul I al termodinamicii sub forma $\Delta U = Q - L$, unde $L$ este lucrul mecanic efectuat de gaz, pozitiv la destindere. În transformarea adiabatică $Q = 0$…