Un gaz ideal parcurge transformarea ciclică din figura de mai jos.

Cunoscând valorile $T_1 = \pu{300 K}$ și $T_2 = \pu{360 K}$ și faptul că transformarea 1-3 se desfășoară după legea $(V / p) = \text{constant}$, temperatura $T_3$ va fi egală cu:

Valoarea este $1{,}1 \cdot T_2$. Pe izobara 2-3, $\frac{T_3}{T_2} = \frac{V_3}{V_2}$, deci această valoare ar însemna că volumul crește doar cu 10 %. Legea $\frac{V}{p} = \text{const.}$…

Raportul $\frac{T_3}{T_2} = \frac{400}{360} \approx 1{,}11$ ar însemna, pe izobara 2-3, un volum final $V_3 \approx 1{,}11\,V_1$, iar starea 3 nu ar mai fi pe…

Valoarea este $1{,}25 \cdot T_2$ (sau $1{,}5 \cdot T_1$). Pe izobara 2-3, această valoare ar cere $V_3 = 1{,}25\,V_1$, mai mult decât…

Valoarea este mai mică chiar decât $T_1 = \pu{300 K}$, ceea ce nu se poate. Starea 3 are atât o presiune mai mare ($p_3 = p_2 = 1{,}2\,p_1$), cât și un volum mai mare…