Într-o butelie se găsește o masă de oxigen la presiunea $p_1$ și temperatura $t_1 = \pu{26{,}85 ^\circ C}$. Temperatura la care trebuie încălzit gazul pentru ca presiunea să se dubleze, încălzirea făcându-se izocor, este:
Se consideră $T = t + 273{,}15$

Valoarea este cu $9\,^\circ\mathrm{C}$ peste rezultatul corect, $326{,}85\,^\circ\mathrm{C}$. În kelvini ea înseamnă $335{,}85 + 273{,}15 = \pu{609 K}$, iar…

Valoarea este cu $8{,}3\,^\circ\mathrm{C}$ mai mare decât temperatura corectă, $326{,}85\,^\circ\mathrm{C}$. Nicio rotunjire nu explică diferența, pentru că…

Numărul este același ca în rezultatul corect, dar unitatea este alta: temperatura căutată este $326{,}85\,^\circ\mathrm{C}$, adică $\pu{600 K}$. O temperatură de $326{,}85\,\mathrm{K}$ înseamnă doar $326{,}85 - 273{,}15 = 53{,}7\,^\circ\mathrm{C}$, exact dublul temperaturii Celsius inițiale. La…

Valoarea este cu $4\,^\circ\mathrm{C}$ peste rezultatul corect, $326{,}85\,^\circ\mathrm{C}$. Ea corespunde unei temperaturi…