Numărul de molecule cuprinse într-un volum $V = \pu{1 m^3}$ de gaz, aflat în condiții normale ($N_A = \pu{6{,}022 \cdot 10^{26} kmol^{-1}}$, $V_0 = \pu{22{,}42 m^3/kmol}$ și $p = \pu{10^5 N/m^2}$) este:

Valoarea este de aproximativ 1000 de ori mai mică decât cea corectă, $2{,}686 \cdot 10^{25}\,\mathrm{m^{-3}}$. La ea se ajunge amestecând unitățile: numărul lui Avogadro luat pe mol, $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}}$…

Cifrele seamănă cu cele ale rezultatului corect, dar puterea lui 10 este greșită: $0{,}26 \cdot 10^{24} = 2{,}6 \cdot 10^{23}$, de aproximativ 100 de ori mai puțin decât $2{,}686 \cdot 10^{25}\,\mathrm{m^{-3}}$. Valoarea nu rezultă din nicio…

Valoarea este de aproximativ 14 ori mai mare decât numărul volumic corect, $2{,}686 \cdot 10^{25}\,\mathrm{m^{-3}}$, și nu rezultă din nicio relație a manualului. Cifrele ei coincid cu o…

Aceasta este chiar valoarea numărului lui Avogadro, $N_A = 6{,}022 \cdot 10^{26}\,\mathrm{kmol^{-1}}$, adică numărul de molecule dintr-un kilomol. Ar fi corectă doar dacă un metru cub de gaz…