Știind că valoarea $K_a$ pentru acidul acetic la $\pu{25 ^\circ C}$ este egală cu $1{,}8 \times 10^{-5}$ mol/L, valoarea $K_b$ este egală cu:

$\frac{2}{9} \times 10^{-9}$ mol/L (≈ $2{,}2 \times 10^{-10}$ mol/L) nu satisface relația $K_a \cdot K_b = 10^{-14}$. Scrisă cu numitorul 9…

$0{,}33 \times 10^{-10}$ mol/L (adică $3{,}3 \times 10^{-11}$ mol/L) este mult prea mică…

$9 \times 10^{-9}$ mol/L nu verifică relația $K_a \cdot K_b = 10^{-14}$: înmulțită cu $K_a$, dă $1{,}8 \times 10^{-5} \times 9 \times 10^{-9} = 1{,}62 \times 10^{-13}$, de circa 16 ori peste…

Rezultă dintr-o greșeală frecventă: la $\frac{10^{-14}}{1{,}8 \times 10^{-5}}$ se împart corect puterile lui 10…