Un compus organic conține, în procente de masă, 60% carbon, 13,33% hidrogen și restul oxigen. Precizați volumul de dioxid de carbon, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, care se obține prin combustia completă a 90 g de compus organic:

$44{,}8\,\mathrm{L}$ este volumul a $2$ mol de $\ce{CO2}$ ($2 \times 22{,}4$). Această cantitate nu rezultă din date: arderea a $1{,}5$…

$33{,}6\,\mathrm{L}$ este volumul a $1{,}5$ mol de gaz ($1{,}5 \times 22{,}4$), adică exact numărul de moli de compus tratat greșit ca număr de moli…

$33{,}6 \times 10^3\ \mathrm{mL} = \pu{33600 mL} = 33{,}6\,\mathrm{L}$ — aceeași valoare greșită ca $33{,}6\,\mathrm{L}$ (corespunde la doar $1{,}5$ mol $\ce{CO2}$)…