O hidrocarbură conține 83,33% C și are masa moleculară egală cu 72. Care este formula ei moleculară?

$\ce{C5H8}$ are numărul corect de atomi de carbon (5), dar numai 8 atomi de hidrogen în loc de 12; masa moleculară ar fi $5 \times 12 + 8 = 68$, nu $72$ (procentul de carbon…

$\ce{C6H12}$ ar avea masa moleculară $6 \times 12 + 12 \times 1 = 84$, nu $72$, deci nu respectă datul din enunț (procentul de carbon ar fi $\frac{72}{84} \times 100 = 85{,}71\%$). Valoarea de $6$ atomi de carbon…

Aceasta este capcana principală a problemei: masa moleculară a lui $\ce{C4H8O}$ chiar este $4 \times 12 + 8 \times 1 + 16 = 72$, deci se potrivește cu valoarea din enunț. Formula conține însă oxigen, iar o hidrocarbură este, prin…

$\ce{C4H10}$ este butanul, tot un alcan, cu procentul de carbon $\frac{48}{58} \times 100 = 82{,}76\%$ — apropiat de $83{,}33\%$, dar masa lui moleculară este $4 \times 12 + 10 = 58$, nu $72$. Problema impune două condiții simultan…