Se nitrează 4,7 g de fenol cu o soluție de acid azotic de concentrație 30%. În urma reacției rezultă un singur produs care conține 15,217% N (procente de masă). Considerând că tot fenolul reacționează și că se lucrează cu un exces de 10% acid azotic, să se calculeze concentrația acidului azotic în soluția finală, după îndepărtarea produsului de nitrare.

$2{,}763\%$ rezultă dintr-o masă a soluției finale luată prea mare (în jur de $22{,}8\,\mathrm{g}$), de obicei pentru că masa…

Valoarea $3\%$ se obține luând masa soluției finale de aproximativ $21\,\mathrm{g}$ — de pildă masa unei soluții 30% care ar conține doar acidul azotic…

$3{,}1\%$ apare când apa formată în reacție ($1{,}8\,\mathrm{g}$) este numărată de două ori: masa corectă de $18{,}6\,\mathrm{g}$ o…

$5{,}4\%$ apare dacă masa soluției finale este mult subevaluată (în jur de $11{,}7\,\mathrm{g}$), de regulă prin omiterea celei mai mari…