Se reduc 123 grame nitrobenzen în vederea obținerii anilinei, agentul reducător fiind fierul în prezența acidului clorhidric. La finalul reacției, se constată că doar 2,5% din cantitatea de acid clorhidric introdusă se consumă pentru reducerea nitrobenzenului, iar restul acționează drept catalizator. Să se calculeze cantitatea de acid clorhidric introdusă în reacție:

Această valoare se obține înmulțind greșit cantitatea consumată cu procentul: $6 \text{ mol} \times 2{,}5\% = 0{,}15$ mol, apoi $0{,}15 \times 36{,}5 = \pu{5,475 g}$…

$\pu{219 g}$ este masa acidului clorhidric consumat în reducere ($6 \text{ mol} \times \pu{36,5 g/mol} = \pu{219 g}$), nu a celui…

Cei $6$ mol de $\ce{HCl}$ reprezintă doar cantitatea consumată efectiv în reducerea unui mol de nitrobenzen — cei $6$…