Se obțin 519 g de acid sulfanilic prin încălzirea la 200°C a unui amestec de anilină și acid sulfuric. La sfârșitul reacției amestecul este tratat cu 3L soluție de $\ce{NaOH}$ 1,2 M. Știind că, în procesul de sulfonare, acidul sulfuric se introduce în exces de 10% față de cantitatea teoretic necesară, iar puritatea acestuia este de 90% și că toată cantitatea de anilină s-a consumat, precizați afirmațiile corecte:

Din cei $3{,}3$ mol $\ce{H2SO4}$ introduși, doar $3$ mol intră în reacția de sulfonare (toată anilina s-a consumat), deci…

Cele $\pu{519 g}$ de acid sulfanilic ($M = \pu{173 g/mol}$) înseamnă $3$ mol, deci sunt necesari teoretic $3$ mol $\ce{H2SO4}$ (raport molar $1:1$), adică $\pu{294 g}$ acid pur. Excesul de 10% ridică această cantitate la $3 \times 1{,}1 = 3{,}3$ mol, adică $3{,}3 \times 98 = \pu{323,4 g}$ acid…

Sulfonarea decurge cu raport molar $1:1$ între anilină și acidul sulfanilic rezultat, iar enunțul precizează…