10/50

UMF "Iuliu Hațieganu" Cluj-Napoca

AdmitereBiologie și Chimie

Grilă de chimie dată la admiterea la Medicină Generală, UMF "Iuliu Hațieganu" Cluj-Napoca, iulie 2026. Răspunsul corect și explicația grilei se află pe marsuin.ro, platforma de pregătire pentru admiterea la medicină.

10.

Precizați afirmațiile corecte:

A.
În soluție apoasă, dietilamina este o bază mai tare decât amoniacul
Ambele sunt baze slabe, dar tăria lor se compară prin constanta de bazicitate: $K_b$ pentru dietilamină, $\ce{(CH3-CH2)2NH}$ , este $9{,}60 \cdot 10^{-4}$ , iar pentru amoniac, $\ce{NH3}$ , este $1{,}7 \cdot 10^{-5}$ . Cum $9{,}60 \cdot 10^{-4} > 1{,}7 \cdot 10^{-5}$ …
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
B.
Un litru de soluție apoasă de metilamină cu o concentrație de 0,0001 M are pOH = 4
Metilamina este o bază slabă (constanta ei de bazicitate din tabelul aminelor este $K_b = 43{,}8 \cdot 10^{-5}$ ), deci ionizează doar parțial în apă: $\ce{CH3\bond{-}}$ $\ce{NH2}$ + $\ce{H2O}$ ⇌ $\ce{CH3\bond{-}}$ $\ce{NH3+}$ + $\ce{HO-}$ . Din acest motiv concentrația ionilor hidroxid rămâne mai…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
C.
O soluție apoasă de $\ce{KOH}$ are $\ce{[H3O+]} < 10^{-7}$ mol/L
$\ce{KOH}$ este hidroxidul unui metal din grupa 1, deci o bază tare, total ionizată în apă: $\ce{KOH -> K+ + HO-}$ . Soluția ei este bazică, cu $\ce{[HO-]} > 10^{-7}$ mol/L, iar…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
D.
O soluție apoasă de $\ce{NaOH}$ 0,1 M are pH = 1
Confuzia este între pH și pOH. $\ce{NaOH}$ este o bază tare, total ionizată în apă ( $\ce{NaOH}$ → $\ce{Na+}$ + $\ce{HO-}$ ), deci o soluție $0{,}1$ M conține $0{,}1$ moli ioni $\ce{HO-}$ la litru, adică $\ce{[HO-]} = 10^{-1}$ mol/L. Din produsul ionic al apei…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
E.
Trimetilamina este o bază poliacidă, în soluție apoasă
Prefixul „tri" din denumire se referă la cei trei radicali metil legați de același atom de azot, nu la trei centri bazici. Trimetilamina, $\ce{(CH3)3N}$ , are o singură grupă amino, deci o singură pereche de electroni…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro

Răspunsuri corecte: A, C

A.
În soluție apoasă, dietilamina este o bază mai tare decât amoniacul
C.
O soluție apoasă de $\ce{KOH}$ are $\ce{[H3O+]} < 10^{-7}$ mol/L

Explicația grilei

Întrebarea combină două idei: cum se leagă pH-ul (respectiv pOH-ul) de concentrațiile ionilor $\ce{H3O+}$ și $\ce{HO-}$ și cât de tare este o bază în soluție apoasă. Punctul de plecare este produsul ionic al apei: la 25 °C, $\ce{[H3O+]}\cdot\ce{[HO-]} = 10^{-14}$ . De aici rezultă criteriul de clasificare a…

Vezi toată explicația grilei pe marsuin.ro

Referințe în manual

Chimie C1 clasa a XI-a - Art

Pagini de referință: *, *, *

Vezi cele 2 subcapitole la care face referință această grilă.

Vezi 2 note asociate acestei grile din manual, disponibile gratuit cu un cont.

Chimie clasa a IX-a - Bic All

Pagini de referință: *, *, *, *, *, *

Vezi cele 4 subcapitole la care face referință această grilă.

Vezi 2 note asociate acestei grile din manual, disponibile gratuit cu un cont.

Sursa grilei

UMF "Iuliu Hațieganu" Cluj-Napoca

AdmitereMedicină Generală 2026 iulie - Biologie și Chimie