Să se stabilească formula moleculară a unui compus organic care are în moleculă un atom de azot, iar rezultatele analizei elementale sunt următoarele: 39,56% C, 9,89% H, 15,3846% N. (Mase atomice: C = 12, H = 1, N = 14, O = 16)

$\ce{C4H11N}$ nu conține oxigen, corespunzând ipotezei greșite că substanța ar fi o amină formată doar din C, H și N. Datele o infirmă: procentele…

$\ce{C2H7NO}$ are masa molară $\pu{61 g/mol}$. Deși procentul de carbon ($\frac{24}{61} = 39{,}34\%$) este apropiat de cel…

$\ce{C2H7NO2}$ are numărul corect de atomi de oxigen (2), dar prea puțini atomi de carbon și…

$\ce{C3H9NO}$ are numărul corect de atomi de carbon, hidrogen și azot (3, 9 și 1), dar un singur atom de oxigen. Masa molară ar fi…