Un volum de 178,2L metan (c.n.) reacționează cu clorul la lumină și formează un amestec de clorură de metil și cloroform în raport molar 3:1. Acest amestec este tratat mai întâi cu o soluție apoasă de $\ce{NaOH}$ și apoi cu o soluție acidă de $\ce{KMnO4}$ 2M. Volumul soluției de $\ce{KMnO4}$ necesar oxidării totale a produșilor de hidroliză este:

Valoarea $\pu{1,2 L}$ înseamnă doar $1{,}2 \times 2 = \pu{2,4 mol}$ $\ce{KMnO4}$, adică $2{,}4 \times 5 = 12$ mol de electroni schimbați — mult prea puțin. Se ajunge la ea dacă oxidarea nu este dusă până la $\ce{CO2}$ (de…

$\pu{0,4 L}$ corespunde la doar $0{,}4 \times 2 = \pu{0,8 mol}$ $\ce{KMnO4}$, adică exact cât cere oxidarea numai a acidului formic ($2$ mol $\ce{HCOOH} \times 2$ electroni $= 4$…

$\pu{3,6 L}$ înseamnă $3{,}6 \times 2 = \pu{7,2 mol}$ $\ce{KMnO4}$, adică exact oxidarea numai a metanolului ($6$ mol $\ce{CH3OH} \times 6$ electroni $= 36$ mol…

Numărul de moli de $\ce{KMnO4}$ este într-adevăr $8$, dar $\pu{8 L}$ se obține uitând împărțirea la…