Precizați afirmațiile corecte referitoare la o soluție apoasă de $\ce{NaOH}$ de concentrație 30%, cu masa de 150 g:

Acidul etandioic este acidul oxalic, $\ce{HOOC-COOH}$, un diacid (are doi carboxili), cu masa molară $M = 2\cdot12 + 2 + 4\cdot16 = \pu{90 g/mol}$. Soluția de $\pu{202,5 g}$ și 25% conține $\frac{25}{100} \times 202{,}5 = \pu{50,625 g}$ acid, adică $\frac{50{,}625}{90} = 0{,}5625$ mol…

Din concentrația procentuală rezultă masa de solut: $m_{\ce{NaOH}} = \frac{30}{100} \times 150 = \pu{45 g}$, iar cu $M_{\ce{NaOH}} = \pu{40 g/mol}$ se obține $n = \frac{45}{40} = 1{,}125$ mol. Masa de apă…

Solutul (substanța dizolvată) este hidroxidul de sodiu, $\ce{NaOH}$. Fiind hidroxidul unui metal…

Acidul aminoacetic (glicina), $\ce{H2N-CH2-COOH}$, are masa molară $M = 2\cdot12 + 5 + 14 + 2\cdot16 = \pu{75 g/mol}$, deci $\pu{84,375 g}$ înseamnă $\frac{84{,}375}{75} = 1{,}125$ mol — exact cât $\ce{NaOH}$ din soluție. Baza tare reacționează cu…