Ecuația variației energiei interne $\Delta U = \nu \cdot C_V \cdot \Delta T$ este valabilă:

În transformarea izobară manualul scrie chiar această relație, $\Delta U = \nu C_V \Delta T$ (1.79), cu explicația că variația energiei interne nu depinde de proces. Ea nu este însă specifică transformării izobare.

La presiune constantă se schimbă felul în care se calculează căldura: $Q_p = \nu C_p \Delta T$, cu $C_p = C_V + R$ (relația lui…

În transformarea adiabatică gazul nu schimbă căldură cu mediul înconjurător, $Q = 0$, iar manualul folosește relația ca să afle lucrul mecanic. Cu $Q = 0$, principiul I dă $\Delta U = -L$, iar…

Relația chiar se obține într-o transformare izocoră, iar $C_V$ se numește căldura molară la volum constant, de aceea varianta pare la prima vedere corectă. La volum constant gazul nu efectuează lucru mecanic, $L_V = 0$, deci din principiul I rezultă $\Delta U = Q_V = \nu C_V \Delta T$ (1.69).

Energia internă este însă o…

În transformarea izotermă temperatura rămâne constantă, $\Delta T = 0$, iar relația dă $\Delta U = \nu C_V \cdot 0 = 0$. Manualul ajunge exact la acest rezultat, $\Delta U = 0$ (1.81), pentru că temperatura și cantitatea de…