Ce se întâmplă dacă într-o butelie cu volumul de $\pu{5 m^3}$ care conține aer comprimat la presiunea de 2 atmosfere are loc o creștere a temperaturii de la $\pu{20 ^\circ C}$ la $\pu{30 ^\circ C}$?

La această valoare se ajunge dacă temperaturile sunt lăsate în grade Celsius: $p_2 = p_1 \frac{t_2}{t_1} = 2 \cdot \frac{30}{20}\,\mathrm{atm} = 3\,\mathrm{atm}$, deci o creștere cu o atmosferă. Legea transformării izocore, $\frac{p}{T} = \text{const.}$, este valabilă însă numai cu temperatura absolută. Cu $T_1 = 293{,}15\,\mathrm{K}$ și $T_2 = 303{,}15\,\mathrm{K}$…

Presiunea ar ajunge la 5 atmosfere, de 2,5 ori mai mare decât cea inițială. La volum constant, asta ar cere ca temperatura absolută să crească tot de 2,5 ori, de la…

Ar fi o creștere cu 0,5 atmosfere, adică cu 25%, de peste șapte ori mai mare decât cea reală, de aproximativ 0,07 atmosfere. La volum constant…

Presiunea nu poate scădea când gazul se încălzește la volum constant. Din $\frac{p}{T} = \text{const.}$, presiunea și temperatura absolută variază în același sens și în aceeași proporție. O scădere a…