Într-un proces adiabatic următoarea relație este adevărată:

$Q = L$ rezultă din principiul I atunci când energia internă rămâne constantă, $\Delta U = 0$, ca în procesul izoterm al gazului ideal. Într-un proces adiabatic însă $Q = 0$…

$Q = \Delta U$ rezultă din principiul I atunci când lucrul mecanic este nul, $L = 0$, adică în procesul izocor: toată căldura primită de gaz îi mărește…

Relația are semnul lui $L$ greșit. Din principiul I, $\Delta U = Q - L$, rezultă $Q = \Delta U + L$, nu $Q = \Delta U - L$. Într-un proces adiabatic $Q = 0$, iar relația din această variantă ar da…

Semnul este inversat față de convenția manualului, care numește lucru mecanic lucrul efectuat de sistem: $L = L_{\text{sistem}} = -L_{\text{exterior}}$. Pentru un proces adiabatic este adevărată relația $\Delta U = L_{\text{exterior}}$, în care apare lucrul mecanic efectuat de mediul exterior…