Într-o butelie se găsește o masă $m_1$ de gaz biatomic la presiunea $p_1$ și temperatura $T_1$. Se elimină o cantitate de gaz astfel încât în butelie rămâne o masă $m_2$ la presiunea $p_2$ și temperatura $T_2$. Relația adevărată este:

Relația nu conține masele, deși o parte din gaz a fost eliminată, și face presiunea invers proporțională cu temperatura. Ea nu este corectă nici în cazul cel mai…

Relația exprimă legea transformării izocore (descoperită de Charles): la volum constant, raportul $\frac{p}{T}$ rămâne constant. Manualul o dă însă doar pentru o cantitate de substanță…

Ecuația de stare arată că presiunea este proporțională cu produsul $mT$, adică raportul $\frac{p}{mT}$ este același în ambele stări. Relația propusă înmulțește presiunea cu $mT$ în loc să…

Din ecuația de stare, $\frac{m_1 T_1}{p_1} = \frac{m_2 T_2}{p_2}$ (ambele rapoarte sunt egale cu $\frac{\mu V}{R}$). În relația propusă presiunile din numitori sunt inversate. Prin…