O masă de metan ($\ce{CH4}$) ocupă un volum $V_1 = \pu{1 L}$, la presiunea $p = 2 \cdot 10^5\,\mathrm{Pa}$ și suferă o transformare izobară până când volumul se triplează. Variația energiei interne are următoarea valoare:

$\pu{1400 J} = \frac{7}{2}p\Delta V$ este căldura pe care ar primi-o în același proces un gaz diatomic, pentru care $C_p = \frac{7}{2}R$. Valoarea…

$\pu{600 J} = \frac{3}{2}p\Delta V$ ar fi variația energiei interne a unui gaz monoatomic, pentru care $C_V = \frac{3}{2}R$. Molecula de…

$\pu{1000 J} = \frac{5}{2}p\Delta V$ ar fi variația energiei interne a unui gaz diatomic, cu…

$\pu{1600 J}$ este căldura primită de metan în acest proces, nu variația energiei sale interne. La presiune constantă, $Q_p = \nu C_p \Delta T$, iar cu $C_p = 4R$…