Un amestec de 56 g etenă și 162 g hidrocarbură ocupă un volum de $\pu{62,115 L}$ la presiune de $\pu{2 atm}$ și temperatura de $\pu{30 ^\circ C}$. Formula moleculară a hidrocarburii:

$\ce{C3H8}$ (propanul) are $M = \pu{44 g/mol}$ și este valoarea la care ajungi dacă împarți masa totală a amestecului la numărul total de…

$\ce{C3H6}$ (propena) are $M = 3 \times 12 + 6 \times 1 = \pu{42 g/mol}$. Dacă hidrocarbura ar avea această masă molară, cele $\pu{162 g}$ ar corespunde $\frac{162}{42} \approx 3{,}86$ mol, iar amestecul ar avea $2 + 3{,}86 = 5{,}86$ mol — mai mult decât cei $5$ mol calculați din ecuația de stare a gazelor, deci inconsecvent cu…

$\ce{C4H8}$ (butena) are $M = 4 \times 12 + 8 \times 1 = \pu{56 g/mol}$ — chiar numărul care apare în enunț ca masă de etenă, de aceea varianta pare tentantă. Dacă hidrocarbura ar avea această masă molară, cele…

$\ce{C3H4}$ (propina sau propadiena) are $M = 3 \times 12 + 4 = \pu{40 g/mol}$. Valoarea apare dacă se ia din greșeală $56$ drept masă molară a etenei (în loc de $\pu{28 g/mol}$): ar rezulta $1$ mol de…