Să se stabilească formula moleculară a unui compus organic care are masa moleculară de 60 g/mol, știind că prin combustia totală a 2,4 g de substanță organică se obțin 2,688 dm³ (c.n.) de dioxid de carbon și 2,88 g de apă.

$\ce{C4H10O2}$ nu se potrivește nici cu datele combustiei, nici cu masa moleculară. Ar cere 4 atomi de carbon…

$\ce{CH4O}$ (metanolul) are un singur atom de carbon și masa moleculară $12 + 4 \times 1 + 16 = \pu{32 g/mol}$, mult sub cea dată (60 g/mol). Datele combustiei…

Formula reține corect numărul de atomi de carbon (3) și de hidrogen (8), dar are un atom de oxigen în plus. Masa ei moleculară ar…

$\ce{C2H4O2}$ are, într-adevăr, masa moleculară $2 \times 12 + 4 \times 1 + 2 \times 16 = \pu{60 g/mol}$, egală cu cea din enunț — de aici capcana (acidul acetic, $\ce{C2H4O2}$, este cel mai cunoscut compus cu…