Un mol de compus organic cu formula brută $\ce{CH2O}$ formează, prin arderea completă cu oxigen, 186 g de amestec gazos format din dioxid de carbon și apă. Precizați formula moleculară a compusului analizat.

$\ce{CH2O}$ este chiar formula brută dată în enunț ($n = 1$), nu formula moleculară cerută. Arderea unui mol ar da doar $1$ mol $\ce{CO2}$ +…

Formula $\ce{C2H4O2}$ corespunde lui $n = 2$, adică $(\ce{CH2O})_2$ — respectă raportul $\ce{CH2O}$, dar este prea mică…

$\ce{C6H12O6}$ (glucoza) respectă raportul $\ce{CH2O}$ — este $(\ce{CH2O})_6$, deci $n = 6$ —, dar arderea unui mol ar produce $6$ mol…

$\ce{C3H6O}$ conține $3$ atomi de carbon și $6$ atomi de hidrogen, așa că arderea unui mol chiar dă $3$ mol $\ce{CO2}$ + $3$ mol $\ce{H2O} = 132 + 54 = \pu{186 g}$ — masa gazelor se potrivește. Însă raportul atomilor este $\ce{C}:\ce{H}:\ce{O} = 3:6:1$, deja…